WBJEE Syllabus 2021 Latest WBJEE Syllabus & Exam Pattern PDF

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WBJEE सिलेबस 2021

WBJEE सिलेबस

WBJEE के बारे में:

पश्चिम बंगाल संयुक्त प्रवेश परीक्षा बोर्ड स्नातक और स्नातकोत्तर व्यावसायिक व्यावसायिक पाठ्यक्रमों में प्रवेश के लिए सामान्य प्रवेश परीक्षा आयोजित करने जा रहा है, बोर्ड इंजीनियरिंग और प्रौद्योगिकी, फार्मेसी और विभिन्न विश्वविद्यालयों के वास्तुकला पाठ्यक्रमों में प्रवेश के लिए सामान्य प्रवेश परीक्षा आयोजित करने जा रहा है, साथ ही साथ सरकारी कॉलेज पश्चिम बंगाल राज्य में सेल्फ फाइनेंसिंग इंजीनियरिंग एंड टेक्नोलॉजिकल इंस्टीट्यूट्स के रूप में।

विभाग का नाम पश्चिम बंगाल संयुक्त प्रवेश परीक्षा बोर्ड
परीक्षा का नाम WBJEE (परीक्षा)
परीक्षा तिथि जल्द ही सूचित किया जाएगा
परिणाम स्थिति जल्द ही सूचित किया जाएगा

चयन प्रक्रिया:

चयन प्रक्रिया निम्न पर आधारित होगी:

  • लिखित परीक्षा।
  • काउंसलिंग।
  • मेरिट सूची / कट ऑफ।

परीक्षा के बारे में:

लिखित परीक्षा के आधार पर उम्मीदवारों का चयन। सभी उम्मीदवारों को परीक्षा के दो चरणों में उपस्थित होना है। पेपर 1 गणित पेपर 2 भौतिकी और रसायन विज्ञानप्रवेश परीक्षा होगी बहुविकल्पीय प्रश्न (MCQ) चार विकल्पों के साथ। 200 परीक्षा में प्रश्न शामिल होंगे। प्रत्येक विषय में प्रश्नों की तीन श्रेणियां होंगी। निम्नलिखित तालिका में प्रश्नों की संख्या और प्रत्येक के लिए अधिकतम अंक दिए गए हैं:

विषय श्रेणी-मैं

पूर्ण अंक -1

श्रेणी द्वितीय

पूर्ण अंक -2

श्रेणी-तृतीय

पूर्ण अंक -2

कुल प्रश्नों की संख्या कुल मार्क
प्रश्नों की संख्या प्रश्नों की संख्या प्रश्नों की संख्या
गणित 50 15 10 75 100
भौतिक विज्ञान 30 5 5 40 50
रसायन विज्ञान 30 5 5 40 50

नकारात्मक अंकन:

स्कोरिंग पद्धति:

श्रेणी-मैं: ए) केवल एक विकल्प सही है।

  1. सही प्रतिक्रिया से 1 (एक) मिलेगा
  2. गलत प्रतिक्रिया से -1/4 (25% नकारात्मक) अंक प्राप्त होंगे।
  3. एक से अधिक विकल्पों के साथ प्रतिक्रिया के किसी भी संयोजन के लिए, उक्त उत्तर को गलत माना जाएगा और -1/4 (25% ऋणात्मक) प्राप्त होगा
  4. प्रश्न का प्रयास नहीं करने से शून्य मिलेगा

श्रेणी द्वितीय: ए) केवल एक विकल्प सही है।

  1. सही प्रतिक्रिया 2 उपज होगी (दो)
  2. गलत प्रतिक्रिया से -1/2 (25% नकारात्मक) अंक प्राप्त होंगे।
  3. एक से अधिक विकल्पों के साथ प्रतिक्रिया के किसी भी संयोजन के लिए, उक्त उत्तर को गलत माना जाएगा और -1/2 (25% ऋणात्मक) प्राप्त होगा
  4. प्रश्न का प्रयास नहीं करने से शून्य मिलेगा

श्रेणी-तृतीय: ए) एक या अधिक विकल्प सही हो सकते हैं।

  1. केवल सभी सही प्रतिक्रिया 2 (दो) देगी
  2. सही और गलत प्रतिक्रिया के किसी भी संयोजन को गलत माना जाएगा और 0 (शून्य) चिह्न देगा।
  3. आंशिक रूप से सही प्रतिक्रिया के लिए, सम्मानित किए गए अंक = 2 ​​x (सही विकल्पों के कुल संख्या के सही विकल्पों में से कोई भी नहीं) होंगे।
  4. प्रश्न का प्रयास नहीं करने से शून्य मिलेगा

विस्तृत WBJEE सिलेबस 2021:

वे पात्र अभ्यर्थी जिन्होंने ऑनलाइन आवेदन पत्र सफलतापूर्वक भरा था। और अब वे इस परीक्षा के लिए अपनी तैयारी शुरू करते हैं। सभी उम्मीदवार इस बारे में जानना चाहते हैं कि “क्या तैयारी करें” और “कैसे तैयारी करें”। इसलिए, यहां हम उम्मीदवारों के लिए नवीनतम सिलेबस और परीक्षा पैटर्न प्रदान कर रहे हैं। इसकी मदद से कैंडिडेट आसानी से वहां तैयारी कर सकते हैं और वहां एंट्रेंस एग्जाम क्लियर कर सकते हैं।

गणित:

बीजगणित:

ए.पी., जी.पी., एच.पी.: ए। पी। और जी.पी. की परिभाषाएँ; सामान्य कार्यकाल; श्रृंखला Summn, ²n∑, .n के पहले एन-शब्दों का योग3; अंकगणित / ज्यामितीय श्रृंखला, ए.एम., जी.एम. और उनका संबंध; अनंत जी.पी. श्रृंखला और उसका योग।

लघुगणक: परिभाषा; सामान्य विशेषता; आधार का परिवर्तन।

जटिल आंकड़े: वास्तविक संख्या और जटिल संख्याओं के गुणों के आदेशित युग्म के संदर्भ में परिभाषा; जटिल सन्युग्म; असमानित त्रिकोण; जटिल संख्या और उसके गुणों का आयाम; जटिल संख्या की वर्गमूल; एकता की घन जड़ें; डी मोइवरे का प्रमेय (केवल कथन) और उसके प्राथमिक अनुप्रयोग। जटिल संख्या प्रणाली में द्विघात समीकरण का समाधान।

बहुपद समीकरण: nth डिग्री समीकरण में बिल्कुल n रूट (केवल कथन) है; द्विघात समीकरण: वास्तविक गुणांक के साथ द्विघात समीकरण; जड़ों और गुणांक के बीच संबंध; जड़ों की प्रकृति; एक द्विघात समीकरण का गठन, द्विघात अभिव्यक्ति कुल्हाड़ी का संकेत और परिमाण2 + bx + c (जहाँ a, b, c परिमेय संख्याएँ और। 0 हैं)।

क्रमपरिवर्तन और संयोजन: N अलग-अलग चीज़ों का क्रमांकन एक बार में लिया गया (r। N)। N चीजों का क्रमचय सभी अलग नहीं है। दोहराव के साथ क्रमपरिवर्तन (बाहर रखा गया गोलाकार क्रमांकन)। N अलग-अलग चीजों का संयोजन एक समय में आर (n things n) पर लिया जाता है। एन चीजों का संयोजन सभी अलग नहीं है। मूल गुण। क्रमपरिवर्तन और संयोजन दोनों से जुड़ी समस्याएं।

गणितीय प्रेरण का सिद्धांत: सिद्धांत का विवरण, वर्गों के योग के लिए प्रेरण द्वारा प्रमाण, पहले n प्राकृतिक संख्या के क्यूब्स का योग, विभाजन गुण 1 12n – 1 3 (n is 1), 7divides 3 से विभाज्य है2n + 1+2n + 2 (एन ≥ 1)

द्विपद प्रमेय (सकारात्मक अभिन्न सूचकांक): प्रमेय का कथन, सामान्य शब्द, मध्य अवधि, समतुल्य शब्द, द्विपद गुणांक के गुण।

मैट्रिसेस: एम एक्स एन (एम, 3, एन real 3) की अवधारणाएं वास्तविक मैट्रिक्स, जोड़ के संचालन, स्केलर गुणन और मैट्रिक्स के गुणन। मैट्रिक्स का स्थानांतरण। एक वर्ग मैट्रिक्स के निर्धारक। निर्धारकों के गुण (केवल कथन)। एक मैट्रिक्स का मामूली, कोफ़ेक्टर और सहायक। नॉनसिंगुलर मैट्रिक्स। मैट्रिक्स का उलटा। त्रिभुज का क्षेत्रफल ज्ञात करना। रैखिक समीकरणों की प्रणाली के समाधान। (3 से अधिक चर नहीं)।

सेट, संबंध और मैपिंग: सेट्स, सबसेट्स, पावर सेट, सप्लीमेंट, यूनियन, चौराहे और सेट्स का अंतर, वेन आरेख, डी मॉर्गन लॉज़, दो या तीन परिमित सेटों के समावेश / बहिष्करण सूत्र, सेट्स का कार्टेशियन उत्पाद।

संबंध और उसके गुण। समतुल्यता संबंध – परिभाषा और प्रारंभिक उदाहरण, मैपिंग, रेंज और डोमेन, इंजेक्टिव, सरोगेटिव और बायजेक्टिव मैपिंग, मैपिंग की रचना, एक मैपिंग के व्युत्क्रम।

सांख्यिकी और संभावना:

फैलाव, माध्य, विचरण और मानक विचलन, आवृत्ति वितरण का माप। संभाव्यता, सशर्त संभाव्यता और बेयस प्रमेय, घटनाओं की स्वतंत्रता, बार-बार स्वतंत्र पगडंडियों और द्विपद वितरण का जोड़ और गुणा नियम।

त्रिकोणमिति:

त्रिकोणमितीय फ़ंक्शंस, जोड़ और घटाव फार्मूला, कई और उप कई कोणों को शामिल करने वाला सूत्र, त्रिकोणमितीय समीकरणों का सामान्य समाधान। त्रिकोण के गुण, व्युत्क्रम त्रिकोणमितीय कार्य और उनके गुण।

दो आयामों का समन्वय ज्यामिति

दूरी का सूत्र, अनुभाग सूत्र, एक त्रिभुज का क्षेत्रफल, एक विमान में तीन बिंदुओं की कोल-रैखिकता की स्थिति। ध्रुवीय समन्वय, कार्टेशियन से ध्रुवीय निर्देशांक में परिवर्तन और इसके विपरीत। कुल्हाड़ियों का समानांतर परिवर्तन।

नियंत्रण रेखा की अवधारणा, सभी ज्यामितीय विन्यासों से संबंधित समस्याएँ,

रेखा की ढलान। विभिन्न रूपों में लाइनों का समीकरण, दो लाइनों के बीच का कोण। लंबवतता और दो रेखाओं के समानांतर होने की स्थिति। एक पंक्ति से एक बिंदु की दूरी। दो समानांतर रेखाओं के बीच की दूरी। दो लाइनों के चौराहे के बिंदु के माध्यम से लाइनें। कोण द्विभाजक

किसी दिए गए केंद्र और त्रिज्या के साथ एक वृत्त का समीकरण। ऐसी स्थिति जो x, y में दूसरी डिग्री का एक सामान्य समीकरण एक वृत्त का प्रतिनिधित्व कर सकती है। एक व्यास के समापन बिंदु के संदर्भ में एक सर्कल का समीकरण। स्पर्शरेखा, सामान्य और जीवा का समीकरण। किसी वृत्त का समांतर समीकरण। एक सर्कल के साथ एक लाइन का अंतर। दो अन्तर्विभाजक हलकों के सामान्य राग का समीकरण।

शंकुधारी खंड, डायरेक्ट्रिक्स, फोकस और सनकीपन की परिभाषा, सनकीपन के आधार पर वर्गीकरण। Parabola, Ellipse और Hyperbola का मानक रूप में समीकरण, उनके foci, निर्देश, विलक्षणता और पैरामीट्रिक समीकरण।

तीन आयामों की ज्यामिति का समन्वय

दिशा कोजाइन और दिशा अनुपात, दो बिंदुओं और खंड सूत्र के बीच की दूरी, एक सीधी रेखा का समीकरण, एक विमान का समीकरण, एक विमान से एक बिंदु की दूरी।

गणना

डिफरेंशियल कैलकुलस: फंक्शन्स, डोमेन और रेंज सेट फ़ंक्शंस, दो फ़ंक्शंस की रचना और एक फंक्शन, सीमा, निरंतरता, व्युत्पन्न, चेन नियम और विभिन्न रूपों में फ़ंक्शंस के व्युत्क्रम। विभेद की अवधारणा।

रोल का प्रमेय और लाग्रेंज का माध्य मूल्य प्रमेय (केवल कथन) उनकी ज्यामितीय व्याख्या और प्राथमिक अनुप्रयोग। L’Hospital नियम (केवल कथन) और अनुप्रयोग दूसरा आदेश व्युत्पन्न।

समाकलन गणित: भेदभाव की एक रिवर्स प्रक्रिया के रूप में एकीकरण, मानक कार्यों के अनिश्चितकालीन अभिन्न अंग। भागों द्वारा एकीकरण। प्रतिस्थापन और आंशिक अंश द्वारा एकीकरण।

समान उप-विभाजनों के साथ राशि की सीमा के रूप में निश्चित अभिन्न। अभिन्न कलन और इसके अनुप्रयोगों की मौलिक प्रमेय निश्चित अभिन्न के गुण।

विभेदक समीकरण: साधारण अंतर समीकरणों का गठन, सजातीय विभेद समीकरणों का समाधान, चर विधि का पृथक्करण, रेखीय प्रथम क्रम विभेद समीकरण।

कलन का आवेदन: स्पर्शरेखा और मानदंड, स्पर्शरेखा की स्थिति। एकरसता, मैक्सिमा और मिनिमा का निर्धारण। दर के माप के रूप में विभेदक गुणांक। निरंतर त्वरण के साथ एक सीधी रेखा में गति। क्षेत्र के रूप में निश्चित अभिन्न की ज्यामितीय व्याख्या, प्रारंभिक घटता और सीधी रेखाओं से घिरा क्षेत्र की गणना। क्षेत्र का क्षेत्र दो प्राथमिक वक्रों के बीच शामिल है।

वैक्टर: वैक्टर, स्केलर गुणन, डॉट और क्रॉस उत्पादों, स्केलर ट्रिपल उत्पाद का जोड़।

भौतिक विज्ञान:

भौतिक दुनिया, माप, इकाइयाँ और आयाम: भौतिक दुनिया, माप, इकाइयाँ और आयाम इकाइयाँ और भौतिक मात्रा के आयाम, आयामी विश्लेषण और इसके अनुप्रयोग, माप में त्रुटि, महत्वपूर्ण आंकड़े।

गतिकी: स्केलर और वैक्टर, 3 डी में डॉक्टरों का प्रतिनिधित्व, डॉट और क्रॉस उत्पाद और उनके अनुप्रयोग, प्राथमिक अंतर और अभिन्न कलन, समय-वेग और प्रासंगिक रेखांकन, समान त्वरण के साथ गति के समीकरण।

गति के नियम: न्यूटन के गति के नियम, बीजगणित और कैलकुलस का उपयोग करना, जड़त्वीय और गैर जड़त्वीय तख्ते, अनुप्रयोगों के साथ रैखिक गति का संरक्षण, लोचदार और अकुशल टकराव, आवेग सेंटीपीटल बल, सड़कों का बैंकिंग, सापेक्षिक वेग, प्रक्षेप्य गति और एकसमान वृत्तीय गति : कार्य, शक्ति, ऊर्जा कार्य, कार्य-ऊर्जा प्रमेय, शक्ति, ऊर्जा, निरंतर और परिवर्तनशील बलों द्वारा किए गए कार्य, PE & KE, यांत्रिक ऊर्जा का संरक्षण, रूढ़िवादी और गैर-अवतरण बल, एक वसंत की पीई,

मोशन ऑफ़ सेंटर ऑफ़ मास, कनेक्टेड सिस्टम, घर्षण: दो-कण प्रणाली के द्रव्यमान का केंद्र, जुड़ा हुआ सिस्टम की गति, टोक़, कठोर निकायों का संतुलन, सरल ज्यामितीय निकायों की जड़ता के क्षण (2 डी) [without derivation] कोणीय गति, घर्षण और घर्षण के नियमों का संरक्षण।

गुरुत्वाकर्षण: केप्लर के नियम, (केवल कथन) गुरुत्वाकर्षण का सार्वभौमिक नियम, गुरुत्वाकर्षण के कारण त्वरण (g), g का परिवर्तन, गुरुत्वाकर्षण क्षमता और PE, एस्केप वेलोसिटी, सैटेलाइट्स का ऑर्बिटल वेलोसिटी, जियोस्टेशनरी ऑर्बिट्स।

पदार्थ के भारी गुण: लोच, हुक का नियम, यंग का मापांक, बल्क मापांक, कतरनी, कठोरता मापांक, पोइसन का अनुपात लोचदार संभावित ऊर्जा। द्रव दबाव: द्रव स्तंभ, उछाल, पास्कल नियम, द्रव दबाव पर गुरुत्वाकर्षण का प्रभाव के कारण दबाव। भूतल तनाव: भूतल ऊर्जा, सतही तनाव से जुड़ी घटनाएं, संपर्क कोण, केशिका वृद्धि,

श्यानता: चिपचिपापन, सुव्यवस्थित और अशांत गति, रेनॉल्ड की संख्या, स्टोक का नियम, टर्मिनल वेग, बर्नौली की प्रमेय के गुणांक। ऊष्मा और ऊष्मीय भौतिकी: ऊष्मा और तापमान, ठोस पदार्थों का ऊष्मीय विस्तार। तरल पदार्थ और गैस, आदर्श गैस कानून, इज़ोटेर्माल और एडियाबेटिक प्रक्रियाएं; पानी और उसके प्रभाव का एक विस्तृत विस्तार, सपा। गर्मी क्षमता, सीपी, सीवी, कैलोरीमेट्री; राज्य का परिवर्तन, विशिष्ट अव्यक्त ताप क्षमता। गर्मी का हस्तांतरण; चालन, तापीय और ऊष्मीय चालकता, संवहन और विकिरण, न्यूटन का शीतलन का नियम, स्टीफन का नियम।

ऊष्मप्रवैगिकी: ऊष्मीय संतुलन (ऊष्मागतिकी का शून्य नियम), ऊष्मा, कार्य और आंतरिक ऊर्जा। 1 ऊष्मप्रवैगिकी, इज़ोटेर्माल और एडियैबेटिक प्रक्रियाओं का दूसरा नियम, ऊष्मागतिकी का 2 नियम, प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय प्रक्रियाएं।

गैसों का काइनेटिक सिद्धांत: एक परिपूर्ण गैस की स्थिति का समीकरण, गैसों का गतिज सिद्धांत, गैसों के काइनेटिक सिद्धांत में मान्यताओं, दबाव की अवधारणा। & तापमान; गैस अणुओं की गति; स्वतंत्रता की डिग्री, ऊर्जा के समीकरण का कानून (परिचयात्मक विचार) और गैसों के विशिष्ट हीट के लिए आवेदन; मुक्त पथ, अवोगाद्रो संख्या।

दोलन और लहरें: आवधिक गति – समय अवधि, आवृत्ति, समय-विस्थापन समीकरण, सरल हार्मोनिक गति (S.H.M) और इसका समीकरण; चरण; SHM- KE & PE, मुक्त, मजबूर और नम दोलन (परिचयात्मक विचार), अनुनाद तरंग गति, प्रगतिशील लहर के लिए समीकरण, अनुदैर्ध्य और अनुप्रस्थ तरंगें, ध्वनि तरंगें, न्यूटन के सूत्र लाप्लास का सुधार, हवा में ध्वनि के वेग को प्रभावित करने वाले कारक, तरंगों के सुपरपोज़िशन के सिद्धांत, तरंगों का प्रतिबिंब, तारों और अंग के पाइपों में खड़े तरंगों, मौलिक मोड, हार्मोनिक्स और ओवरटोन, बीट्स, डॉपलर प्रभाव।

इलेक्ट्रोस्टाटिक्स: विद्युत शुल्क का संरक्षण, दो-बिंदु प्रभार के बीच कूलम्ब का नियम-बल, कई आरोपों के बीच बल; सुपरपोजिशन सिद्धांत और निरंतर प्रभार वितरण। एक बिंदु आवेश और आवेशों के वितरण के कारण विद्युत क्षेत्र, और विद्युत क्षेत्र, एक द्विध्रुवीय क्षेत्र के कारण विद्युत क्षेत्र; समान विद्युत क्षेत्र में एक द्विध्रुवीय पर टोक़; इलेक्ट्रिक फ्लक्स, गॉस की प्रमेय और इसके सरल अनुप्रयोग, कंडक्टर और इंसुलेटर, एक कंडक्टर के अंदर मुफ्त शुल्क और बाध्य शुल्क; dielectrics और बिजली के ध्रुवीकरण, कैपेसिटर और कैपेसिटेंस, श्रृंखला में कैपेसिटर का संयोजन और समानांतर में, प्लेटों के बीच और बिना ढांकता हुआ माध्यम के साथ एक समानांतर प्लेट कैपेसिटर की समाई, एक संधारित्र में संग्रहीत ऊर्जा।

चालू बिजली:

इलेक्ट्रिक करंट, और कंडक्टर, बहाव की गतिशीलता और इलेक्ट्रिक करंट के साथ उनका संबंध; ओम का नियम, विद्युत प्रतिरोध, ओमिक और गैर-ओमिक कंडक्टर, विद्युत ऊर्जा और शक्ति, कार्बन प्रतिरोधक, रंग कोड, प्रतिरोधों का संयोजन, प्रतिरोधों का तापमान निर्भरता, विद्युत सेल, ईएमएफ और एक इलेक्ट्रिक सेल का आंतरिक प्रतिरोध, पीडी, कोशिकाओं का संयोजन , माध्यमिक कोशिकाएं, (परिचयात्मक) किर्चॉफ के विद्युत नेटवर्क के नियम, सरल अनुप्रयोग, व्हीटस्टोन ब्रिज का सिद्धांत, मीटर ब्रिज और पोटेंशियोमीटर और उनके उपयोग, थर्मोइलेक्ट्रिसिटी; सीबेक प्रभाव; पेल्टियर प्रभाव, थर्मो ईएमएफ।

वर्तमान का चुंबकीय प्रभाव: चुंबकीय क्षेत्र की अवधारणा, ओर्स्टेड का प्रयोग, बायोट – सार्टार्ट कानून और वर्तमान में परिपत्र लूप ले जाने के लिए इसका आवेदन; एम्पीयर के नियम और इसके अनुप्रयोग अनंत रूप से लंबे सीधे तार, सीधे और टॉरोइडल सॉलिडोइड्स; एक समान चुंबकीय और विद्युत क्षेत्र, साइक्लोट्रॉन फ्रीक्वेंसी में गतिमान आवेश पर बल; एक समान चुंबकीय क्षेत्र में एक करंट-ले जाने वाले कंडक्टर पर बल, दो समानांतर वर्तमान-ले जाने वाले कंडक्टर-एम्पीयर की परिभाषा के बीच बल। एक समान चुंबकीय क्षेत्र में एक वर्तमान लूप द्वारा अनुभव किया गया टोक़; कुंडल गैल्वेनोमीटर-इसकी वर्तमान संवेदनशीलता और एमीटर और वोल्टमीटर में रूपांतरण, वोल्टमीटर और एमीटर के अंतर-रूपांतरण और उनकी सीमाओं को बदलना।

आकर्षणविद्या: एक चुंबकीय द्विध्रुवीय और उसके चुंबकीय द्विध्रुवीय क्षण, एक घूमने वाले इलेक्ट्रॉन के चुंबकीय द्विध्रुवीय पल, चुंबकीय क्षेत्र की तीव्रता के कारण एक चुंबकीय द्विध्रुवीय बार चुंबक के साथ इसकी धुरी और लंबवत इसकी धुरी, एक चुंबकीय द्विध्रुवीय पर टोक़ (बार चुंबक) समान चुंबकीय क्षेत्र; समतुल्य सोलनॉइड, चुंबकीय क्षेत्र रेखाओं के रूप में चुंबक; पृथ्वी का चुंबकीय क्षेत्र और उसके चुंबकीय तत्व। पैरा-, दीया- और फेरो- चुंबकीय पदार्थ, उदाहरण के साथ। इलेक्ट्रोमैग्नेट्स और उनकी ताकत को प्रभावित करने वाले कारक, स्थायी मैग्नेट।

विद्युत चुम्बकीय प्रेरण और प्रत्यावर्ती धारा: इलेक्ट्रोमैग्नेटिक इंडक्शन; फैराडे के नियम, प्रेरित ईएमएफ और वर्तमान; लेनज़ लॉ, एड़ी धाराओं, आत्म और आपसी प्रेरण, प्रत्यावर्ती धाराएं, प्रत्यावर्ती धारा और वोल्टेज के आरएमएस मूल्य; प्रतिक्रिया और प्रतिबाधा; LR और CR सर्किट, चरण अंतराल और सीसा, LCR श्रृंखला सर्किट, अनुनाद; एसी सर्किट में बिजली, वॉटलेस करंट।

विद्युतचुम्बकीय तरंगें: विद्युत चुम्बकीय तरंगें और उनकी विशेषताएं (गुणात्मक विचार केवल), विद्युत चुम्बकीय तरंगों की अनुप्रस्थ प्रकृति, विद्युत चुम्बकीय स्पेक्ट्रम, स्पेक्ट्रम के विभिन्न भागों से तरंगों के अनुप्रयोग

प्रकाशिकी I (रे ऑप्टिक्स): प्रकाश, गोलाकार दर्पण, दर्पण सूत्र का प्रतिबिंब। प्रकाश का अपवर्तन, कुल आंतरिक परावर्तन और इसके अनुप्रयोग, ऑप्टिकल फाइबर, गोलाकार सतहों पर अपवर्तन, लेंस, पतले लेंस सूत्र, लेंसमेकर का सूत्र। न्यूटन का संबंध: छवियों की स्थिति (संयुग्म बिंदु) खोजने की विस्थापन विधि, लेंस की शक्ति, संपर्क में पतले लेंस का संयोजन, लेंस का संयोजन और दर्पण अपवर्तन और प्रिज़्म के माध्यम से प्रकाश का फैलाव; ऑप्टिकल उपकरण, मानव आंख, छवि निर्माण और आवास, लेंस, सूक्ष्मदर्शी और खगोलीय दूरबीन (परावर्तक और अपवर्तित) और उनकी आवर्धक शक्तियों का उपयोग करते हुए नेत्र दोष (मायोपिया, हाइपरमेट्रोपिया) का सुधार।

प्रकाशिकी II (वेव ऑप्टिक्स): प्रकाश का बिखराव – आकाश का नीला रंग, रमन प्रभाव का प्रारंभिक विचार; तरंग प्रकाशिकी: तरंग मोर्चा और Huygens का सिद्धांत, तरंग मोर्चों का उपयोग करके विमान की सतह पर विमान की लहर का प्रतिबिंब और अपवर्तन। Huygens के सिद्धांत हस्तक्षेप का उपयोग करते हुए प्रतिबिंब और अपवर्तन के कानूनों का सबूत, फ्रिंज चौड़ाई के लिए युवा के दोहरे भट्ठा प्रयोग और अभिव्यक्ति, सुसंगत स्रोत, एक भट्ठा के कारण फ्रैन्होफ़र विवर्तन,

प्रकाश और तरंग कण द्वंद्ववाद का कण प्रकृति: फोटोइलेक्ट्रिक प्रभाव, हर्ट्ज और लेनार्ड के अवलोकन; आइंस्टीन के फोटोइलेक्ट्रिक समीकरण – प्रकाश की प्रकृति प्रकृति, पदार्थ तरंगें; कणों की तरंग प्रकृति, डी ब्रोगली संबंध।

परमाणु भौतिकी: अल्फा-कण प्रकीर्णन, परमाणु के रदरफोर्ड परमाणु परमाणु मॉडल को छोड़ देता है; हाइड्रोजन परमाणु का बोह्र मॉडल, हाइड्रोजन परमाणु में ऊर्जा का स्तर, हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम, निरंतर और विशेषता xrays।

नाभिकीय भौतिकी: नाभिक की संरचना और आकार, परमाणु द्रव्यमान, आइसोटोप, आइसोबार; आइसोटोन, रेडियोधर्मिता – अल्फा, बीटा और गामा कण / किरणें और उनके गुण; रेडियोधर्मी क्षय कानून; सामूहिक संबंध, जन दोष; न्यूक्लियर प्रति बाइंडिंग एनर्जी & मास संख्या के साथ इसकी भिन्नता; परमाणु विखंडन और संलयन।

ठोस राज्य इलेक्ट्रॉनिक्स: ठोस (केवल गुणात्मक विचारों), कंडक्टर, इन्सुलेटर और अर्धचालक में ऊर्जा बैंड; अर्धचालक डायोड – आगे और पीछे पूर्वाग्रह में आई-वी विशेषताओं, एक सही करनेवाला के रूप में डायोड;

एलईडी, फोटोडायोड, सौर सेल और जेनर डायोड की विशेषताएं; जेनर डायोड एक वोल्टेज रेगुलेटर, जंक्शन ट्रांजिस्टर (BJT), ट्रांजिस्टर एक्शन, BJT, BJT की एक एम्पलीफायर (CE कॉन्फ़िगरेशन) और थरथरानवाला के रूप में; लॉजिक गेट्स (OR, AND, NOT, NAND & NOR)।

रसायन विज्ञान:

डाल्टन का परमाणु सिद्धांत; गे लुसैक का गैसीय आयतन का नियम; अवोगाद्रो की परिकल्पना और इसके अनुप्रयोग परमाणु भार; मॉलिक्यूलर मास्स; समान वज़न; संयोजकता; एक ग्राम परमाणु भार; ग्राम आणविक भार; ग्राम के बराबर वजन और तिल की अवधारणा; रासायनिक सूत्र; संतुलित रासायनिक समीकरण; गणना (तिल की अवधारणा पर आधारित) जिसमें आम ऑक्सीकरण शामिल है – कमी, न्यूनीकरण, और विस्थापन प्रतिक्रियाएं; मोल अंश, मोलरिटी, मोलिटी और सामान्यता के संदर्भ में एकाग्रता। प्रतिशत रचना, अनुभवजन्य सूत्र और आणविक सूत्र; संख्यात्मक समस्याएं।

परमाण्विक संरचना: परमाणु परमाणु की अवधारणा – इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन (चार्ज और द्रव्यमान), परमाणु संख्या। utherford का मॉडल और उसकी सीमाएँ; अतिरिक्त परमाणु संरचना; हाइड्रोजन परमाणु की रेखा स्पेक्ट्रा। ऊर्जा की मात्रा का ठहराव (प्लैंक का समीकरण E = hν); बोहेम के हाइड्रोजन परमाणु का मॉडल और उसकी सीमाएँ, सोमरफेल्ड के संशोधन (प्रारंभिक विचार); चार क्वांटम संख्या, कई इलेक्ट्रॉन परमाणुओं और मोनो – परमाणु आयनों के जमीनी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास; औफबाऊ सिद्धांत; पाउली का बहिष्करण सिद्धांत और हंड का नियम। द्रव्य और प्रकाश की दोहरी प्रकृति, डी ब्रोगली का संबंध, अनिश्चितता सिद्धांत; परमाणु ऑर्बिटल्स की अवधारणा, एस, पी और डी ऑर्बिटल्स (चित्रात्मक दृष्टिकोण) के आकार।

रेडियोधर्मिता और परमाणु रसायन विज्ञान: रेडियोधर्मिता α-, β-, and किरणें और उनके गुण; कृत्रिम प्रसारण; रेडियोधर्मी क्षय की दर, क्षय स्थिर, अर्ध-जीवन और रेडियो-तत्वों की औसत आयु जीवन अवधि; रेडियोधर्मिता की इकाइयाँ; संख्यात्मक समस्याएं। परमाणु नाभिक की स्थिरता – क्षय, समूह विस्थापन कानून, रेडियो आइसोटोप और उनके उपयोगों के मोड पर न्यूट्रॉन-प्रोटॉन (n / p) अनुपात का प्रभाव (उदाहरण के रूप में C, P, Co और I) isobars और isotones (परिभाषा और उदाहरण) , परमाणु विखंडन और संलयन प्रतिक्रियाओं के प्राथमिक विचार।

आवर्त सारणी और रासायनिक परिवार: आधुनिक आवधिक कानून (परमाणु संख्या के आधार पर); इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन, समूहों (जीआर 1-18) और अवधियों पर आधारित आधुनिक आवर्त सारणी। तत्वों के प्रकार – प्रतिनिधि (एस-ब्लॉक और पी- ब्लॉक), संक्रमण (डी-ब्लॉक) तत्व और आंतरिक संक्रमण (एफ-ब्लॉक / लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स) और उनकी सामान्य विशेषताएं। भौतिक और रासायनिक गुणों में आवधिक रुझान – परमाणु रेडी, वैधता, आयनीकरण ऊर्जा, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता, इलेक्ट्रोनगेटिविटी, धातु चरित्र, अम्लीय और प्रतिनिधि तत्वों के ऑक्साइड और हाइड्राइड्स के मूल वर्ण (जेड 36) तक। आवधिक तालिका में हाइड्रोजन और महान गैसों की स्थिति; विकर्ण संबंध।

रासायनिक संबंध और आणविक संरचना: वैलेंस इलेक्ट्रॉनों, ऑक्टेट नियम, इलेक्ट्रोवलेंट, सहसंयोजक और उदाहरणों के साथ सहसंयोजक बांडों का समन्वय; इलेक्ट्रोवेलेंट और सहसंयोजक यौगिकों के गुण। ऑक्टेट नियम की सीमाएँ (उदाहरण); फजन नियम। सहसंयोजक बंधों की दिशा, पाली के आकार – परमाणु अणु (उदाहरण); परमाणु ऑर्बिटल्स (गुणात्मक चित्रात्मक दृष्टिकोण) के संकरण की अवधारणा: सपा, sp2, sp3 और dsp2। Homonuclear diatomic प्रजातियों के लिए आणविक कक्षीय ऊर्जा आरेख – बंधन क्रम और चुंबकीय गुण। वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण (VSEPR) अवधारणा (प्रारंभिक विचार) – अणुओं के आकार। अनुनाद (प्राथमिक विचार) की संकल्पना, प्रतिध्वनि संरचनाएं (उदाहरण)। इलेक्ट्रोनगेटिविटी, बॉन्ड पोलरिटी और डिपोल मोमेंट, इंटर- और इंट्रा-आणविक हाइड्रोजन बॉन्डिंग और भौतिक गुणों (एमपी, बीपी और घुलनशीलता) पर इसके प्रभावों के बारे में प्राथमिक विचार; हाइड्रोजन पुल बॉन्ड डिबोराने में।

समन्वय यौगिक: परिचय, डबल लवण और जटिल लवण, समन्वय यौगिक (केवल उदाहरण), वर्नर सिद्धांत, समन्वय संख्या (केवल समन्वय संख्या 4 और 6 के उदाहरण), रंग, चुंबकीय गुण और आकार, मोनोन्यूक्लियर समन्वय यौगिकों का IUPAC नामकरण।

ठोस अवस्था: विभिन्न बाध्यकारी बलों के आधार पर ठोस पदार्थों का वर्गीकरण: आणविक, आयनिक, सहसंयोजक और धातु ठोस, अनाकार और क्रिस्टलीय ठोस (प्रारंभिक विचार)। दो आयामी और तीन आयामी अक्षांशों में इकाई सेल, यूनिट सेल के घनत्व की गणना, ठोस में पैकिंग, दक्षता, voids, क्यूबिक यूनिट सेल में प्रति यूनिट सेल में परमाणुओं की संख्या, बिंदु दोष, विद्युत और चुंबकीय गुण। धातु, कंडक्टर, अर्धचालक और इन्सुलेटर और एन एंड पी प्रकार अर्धचालक के बैंड सिद्धांत।

तरल अवस्था: वाष्प दबाव, चिपचिपाहट और सतह तनाव (केवल गुणात्मक विचार, कोई गणितीय व्युत्पन्न नहीं)। गैसीय अवस्था:

गैसों के मापने योग्य गुण। बॉयल के नियम और चार्ल्स लॉ, तापमान का पूर्ण पैमाने, गैसों का गतिज सिद्धांत, आदर्श गैस समीकरण – औसत, मूल माध्य वर्ग और सबसे संभावित वेग और तापमान के साथ उनका संबंध। डाल्टन के आंशिक दबाव का नियम, गैसीय विसरण का ग्रैहम कानून। आदर्श व्यवहार से विचलन। गैसों, वास्तविक गैसों, वैन डेर वाल्स समीकरण का द्रवीकरण; संख्यात्मक समस्याएं।

रासायनिक ऊर्जावान और रासायनिक गतिशीलता: रासायनिक ऊर्जावान – ऊर्जा सिद्धांत का संरक्षण, भौतिक और रासायनिक परिवर्तनों में ऊर्जा परिवर्तन। ऊष्मप्रवैगिकी का पहला कानून; आंतरिक ऊर्जा, काम और गर्मी, दबाव – मात्रा काम; तापीय धारिता। रासायनिक प्रतिक्रिया में आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन ()E) और एन्टलीपी परिवर्तन (inH)। हेस लॉ और इसके अनुप्रयोग (न्यूमेरिकल समस्याएं)। प्रतिक्रिया, संलयन और अपोजिशन की गर्मी; उष्मागतिकी का दूसरा नियम; Entropy; मुक्त ऊर्जा; सहजता का मानदंड। ऊष्मप्रवैगिकी का तीसरा नियम (संक्षिप्त परिचय)।

रासायनिक संतुलन – द्रव्यमान की विधि, रासायनिक संतुलन की गतिशील प्रकृति। संतुलन स्थिरांक, ले चेटेलियर्स सिद्धांत। गैसीय प्रतिक्रियाओं (केपी और केसी) के संतुलन और उनके बीच संबंध (उदाहरण)। AndG और ΔGance का महत्व।

रासायनिक गतिशीलता – रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर को प्रभावित करने वाले कारक (एकाग्रता, दबाव, तापमान, उत्प्रेरक), टकराव सिद्धांत की अवधारणा। Arrhenius समीकरण और सक्रियण ऊर्जा की अवधारणा।

आदेश और आणविकता (बहिष्कृत निर्धारण); प्रथम क्रम प्रतिक्रियाएँ, दर स्थिर, अर्धजीवन (संख्यात्मक समस्याएं), प्रथम क्रम के उदाहरण और दूसरी क्रम प्रतिक्रियाएँ।

समाधान के भौतिक रसायन विज्ञान:

कोलाइडल समाधान – सच्चे समाधान से अंतर; हाइड्रोफोबिक और हाइड्रोफिलिक कोलाइड्स (उदाहरण और उपयोग); कोलाइड्स की जमावट और पेप्टाइजेशन; डायलिसिस और इसके अनुप्रयोग; ब्राउनियन गति; Tyndall प्रभाव और इसके अनुप्रयोग; इमल्शन, सर्फैक्टेंट और मिसेल के प्राथमिक विचार।

इलेक्ट्रोलाइटिक समाधान – विशिष्ट चालन, समतुल्य चालन, आयनिक चालन, कोहलाश्रुक का नियम, फैराडे के इलेक्ट्रोलिसिस के नियम, अनुप्रयोग। संख्यात्मक समस्याएं।

गैर-इलेक्ट्रोलाइटिक समाधान – समाधान के प्रकार, समाधान के वाष्प दबाव। राउल्ट का नियम; कोलीगेटिव गुण – वाष्प के दबाव को कम करना, क्वथनांक की ऊंचाई, हिमांक का अवसाद, आसमाटिक दबाव और आणविक द्रव्यमान (व्युत्पन्न के बिना) के साथ उनके संबंध; संख्यात्मक समस्याएं।

आयनिक और रेडॉक्स संतुलन:

आयनिक संतुलन – कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स का आयनीकरण, ओस्टवाल्ड का कमजोर पड़ना कानून। कमजोर अम्ल और क्षार का आयनीकरण स्थिरांक, पानी का आयनिक उत्पाद, अम्ल और क्षार के जलीय विलयन का pH – पैमाना; बफर समाधान, बफर एक्शन और हेंडरसन समीकरण।

एसिड-बेस टिट्रिशन, एसिड – आधार संकेतक (संरचना की आवश्यकता नहीं)। लवण की हाइड्रोलिसिस (प्रारंभिक विचार), घुलनशीलता उत्पाद, सामान्य आयन प्रभाव (कोई संख्यात्मक समस्याएं)।

रेडॉक्स इक्विलिब्रिया: ऑक्सीकरण – इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण प्रक्रियाओं, ऑक्सीकरण संख्या, ऑक्सीकरण संख्या और आयन-इलेक्ट्रॉन विधियों द्वारा रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के संतुलन के रूप में प्रतिक्रियाओं को कम करना। मानक इलेक्ट्रोड क्षमता (ई °), विद्युत श्रृंखला, एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया की व्यवहार्यता। गिब के समीकरण का महत्व: –G ° = – nF °E ° (व्युत्पत्ति के बिना), कोई संख्यात्मक समस्या नहीं। Redox अनुमापन (उदाहरण के साथ); नर्नस्ट समीकरण (न्यूमेरिकल समस्याएं)।

हाइड्रोजन: आवधिक तालिका में हाइड्रोजन की स्थिति, घटना, आइसोटोप, तैयारी, गुण और हाइड्रोजन, हाइड्राइड्स-आयनिक सहसंयोजक और अंतरालीय का उपयोग; पानी, भारी पानी, हाइड्रोजन पेरोक्साइड के भौतिक और रासायनिक गुण – तैयारी, प्रतिक्रिया और संरचना और उपयोग; ईंधन के रूप में हाइड्रोजन।

गैर-धातु तत्वों और उनके यौगिकों की रसायन विज्ञान:

कार्बन – घटना, आइसोटोप, एलोट्रोपेस (ग्रेफाइट, हीरा, फुलरीन); CO और CO2 उत्पादन, गुण और उपयोग। नाइट्रोजन और फास्फोरस – घटना, आइसोटोप, ऑलोटोप्स, प्राकृतिक स्रोतों से अलगाव और शुद्धिकरण, मुक्त तत्वों की प्रतिक्रियाशीलता। एनएच की तैयारी, गुण, प्रतिक्रियाएं3, पीएच3, नहीं नहीं2, HNO2, HNO3, पी4हे10, एच3पीओ3 और वह3पीओ4

ऑक्सीजन और सल्फर – घटना, समस्थानिक, अलॉट्रोपिक रूप, प्राकृतिक स्रोतों से अलगाव और मुक्त तत्वों के शुद्धिकरण, गुण और प्रतिक्रियाएं। पानी, पानी के असामान्य गुण, भारी पानी (उत्पादन और उपयोग)। हाइड्रोजन पेरोक्साइड और ओजोन (उत्पादन, शुद्धिकरण, गुण और उपयोग)।

हॉगेंस – तुलनात्मक अध्ययन, घटना, भौतिक अवस्थाएं और मुक्त तत्वों की रासायनिक प्रतिक्रिया, फ्लोरीन और आयोडीन की ख़ासियत; हैलोजेन के हाइड्रॉक्सिड्स (तैयारी, गुण, प्रतिक्रियाएं और उपयोग), इंटर-हैलोजन यौगिक (उदाहरण); क्लोरीन के ऑक्सीकार्स।

धातुओं की रसायन:

धातु विज्ञान के सामान्य सिद्धांत – घटना, अयस्कों की सांद्रता, धातुओं का उत्पादन और शुद्धिकरण, भारत की खनिज संपदा। विशिष्ट धातुएँ (Na, Ca, Al, Fe, Cu और Zn) – घटना, निष्कर्षण, शुद्धि (जहाँ लागू हो), गुण और हवा, पानी, एसिड और गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया। स्टील्स और मिश्र धातु इस्पात (बेसेमर, ओपन-हार्ट और एलडी प्रक्रिया) का निर्माण।

रसायन शास्त्र के सिद्धांत इलेक्ट्रोप्लेटिंग, एनोडाइजिंग और गैल्वनाइजिंग में शामिल हैं। कश्मीर की तैयारी और गुण2सीआर2हे7 और KMnO4

लैंथनॉइड्स – इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन, ऑक्सीकरण राज्य, रासायनिक प्रतिक्रिया और लैंथेनॉइड संकुचन और इसके परिणाम।

एक्टिनॉइड्स – इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन, ऑक्सीकरण स्थिति और लैंथेनाइड्स के साथ तुलना।

उद्योग में रसायन विज्ञान: बड़े पैमाने पर उत्पादन (भौतिक सिद्धांतों सहित जहां लागू हो, तकनीकी विवरणों को छोड़ना) और सल्फ्यूरिक एसिड (संपर्क प्रक्रिया), अमोनिया (हैबर प्रक्रिया), नाइट्रिक एसिड (ओस्टवाल्ड की प्रक्रिया), सोडियम द्वि-कार्बोनेट और सोडियम कार्बोनेट (सोलवे प्रक्रिया) का उपयोग करता है।

पॉलिमर: प्राकृतिक और सिंथेटिक पॉलिमर, पोलीमराइजेशन के तरीके (जोड़ और संक्षेपण), कोपॉलीमराइजेशन, कुछ महत्वपूर्ण पॉलिमर – पॉलीथीन, नायलॉनपॉलीस्टेर्स, बेकेलाइट, रबर जैसे प्राकृतिक और सिंथेटिक। बायोडिग्रेडेबल और गैर-बायोडिग्रेडेबल पॉलिमर।

भूतल रसायन विज्ञान: सोखना – पादप और रसायनीकरण, ठोस, उत्प्रेरक, समरूप और विषम गतिविधि पर गैसों के सोखने को प्रभावित करने वाले कारक; सही समाधानों, कोलाइड्स और निलंबन के बीच एंजाइम उत्प्रेरक कोलाइडयन राज्य भेद; लियोफिलिक, लियोफोबिक मल्टीमॉलेक्यूलर और मैक्रोमोलेक्युलर कोलाइड; कोलाइड्स के गुण; टाइन्डल प्रभाव, ब्राउनियन आंदोलन, वैद्युतकणसंचलन, जमावट, इमल्शन – इमल्शन के प्रकार।

पर्यावरण रसायन विज्ञान: वायु, जल और मिट्टी के प्रदूषण के सामान्य तरीके। ओजोन परत, ओजोन छिद्र – वायुमंडल में महत्वपूर्ण रासायनिक प्रतिक्रियाएं, स्मॉग; प्रमुख वायुमंडलीय प्रदूषक; ग्रीनहाउस प्रभाव; औद्योगिक कचरे के कारण ग्लोबल वार्मिंग प्रदूषण, प्रदूषण को कम करने के लिए एक वैकल्पिक उपकरण के रूप में हरित रसायन विज्ञान, पर्यावरण प्रदूषण के नियंत्रण के लिए रणनीति।

कार्बन यौगिकों के रसायन विज्ञान:

कार्बन का संकरण: σ – और σ – बांड। संधिवाद – संवैधानिक और रूढ़िवादिता; दो असममित कार्बन परमाणुओं वाले यौगिकों के ज्यामितीय और ऑप्टिकल समस्थानिक। सरल कार्बनिक यौगिकों के आईयूपीएसी नामकरण – हाइड्रोकार्बन, मोनो और द्विध्रुवीय अणु केवल (एलिसिलिक और विषमकोणीय यौगिकों को छोड़कर)।

इथेन और एन-ब्यूटेन (केवल न्यूमैन प्रक्षेपण) की रचनाएं। इलेक्ट्रॉनिक प्रभाव: प्रेरक, प्रतिध्वनि और हाइपरकोन्जेशन। कार्बोकेशन की स्थिरता, कार्बोनियन और मुक्त कण; कार्बोकेशन की पुनर्व्यवस्था; इलेक्ट्रोफिल और न्यूक्लियोफिल्स, omer-डाइकारबोनील यौगिकों में अम्लता, सरल कार्बनिक यौगिकों की अम्लता और मूलता।

यौगिक

अल्कनेस – एल्काइल हैलिड्स और कार्बोक्जिलिक एसिड से तैयारी; प्रतिक्रियाएँ – हलोजन और दहन।

अल्केन्स और अल्केन्स – शराब से तैयारी; एल्केन्स, अल्कोहल, एल्डीहाइड, कीटोन और एसिड की तैयारी के लिए ग्रिग्नार्ड अभिकर्मकों और उनके सिंथेटिक अनुप्रयोगों का गठन; रोंएनएल और एसएन2 प्रतिक्रियाएं (प्रारंभिक अवधारणा)। Markownikoff और विरोधी Markownikoff की परिवर्धन; Hydroboration;

ऑक्जिमेरेशन-डिमर्क्यूरेशन, अल्केन्स और एल्केनेस की कमी (एच2/ लिंडलर उत्प्रेरक और ना में तरल एनएच3), धातु एसिटलाइड्स।

Haloalkanes और Haloarenes:

Haloalkanes – शराब से तैयारी; Nomenclature, nature of C -X bond, physical and chemical  properties, mechanism of substitution reactions, optical rotation. Formation of Grignard reagents and their synthetic applications for the preparation of alkanes, alcohols, aldehydes, ketones and acids; रोंएन1 and Sएन2 reactions ( preliminary concept ). Uses and environmental effects of – dichloromethane, trichloromethane, tetrachloromethane, iodoform, freons, DDT.

Alcohols: Preparation of alcohols from carbonyl compounds and esters. Reaction – dehydration, oxidation, esterification, reaction with sodium, ZnCl2/HCl, phosphorous halides.

Ethers – Preparation by Williamson’s synthesis; Cleavage with HCl and HI. Aldehydes and Ketones – Preparation from esters, acid chlorides, gem-dihalides, Ca-salt of carboxylic acids.

Reaction – Nucleophilic addition with HCN, hydrazine, hydroxyl amines, semi carbazides, alcohols; Aldol condensation, Clemmensen and Wolff – Kishner reduction, haloform, Cannizzaro and Wittig reactions.

Carboxylic Acids – Hydrolysis of esters (mechanism excluded) and cyanides; Hunsdicker and HVZ reactions.

Aliphatic Amines – Preparation from nitro, cyano and amido compounds. Distinction of 1º, 2º and 3º amines (Hinsberg method); Reaction with HNO2; Carbyl amine reaction.

Aromatic Compounds:

Benzene – Kekule structure, aromaticity and Hückel rule. Electrophilic substitution – halogenation, sulfonation, nitration, Friedel Crafts reaction, ozonolysis. Directive influence of substituents in monosubstituted benzenes. Carcinogenicity and toxicity.

Amines – Preparation from reduction of nitro compounds; Formation of diazonium salts and their stability; Replacement of diazonium group with H, OH, X (halogen), CN and NO2, diazocoupling and reduction.

Haloarenes – Nature of C -X bond, substitution reactions; Nucleophilic substitution, cine substitution  (excluding mechanism, Directive influence of halogen in monosubstituted compounds only).

Phenols – halogenation, sulfonation, nitration, Reimer – Tiemann and Kolbe reactions. Aromatic Aldehydes – Preparation by Gattermann, Gattermann-Koch, Rosenmund and Stephen’s method. Reactions – Perkin, Benzoin and Cannizzaro.

Application Oriented chemistry:

Main ingredients, their chemical natures (structures excluded) and their side effects, if any, of common antiseptics, analgesics, antacids, vitamin-C.

Introduction to Bio-Molecules:

Carbohydrates – Pentoses and hexoses. Distinctive chemical reactions of glucose. Aminoacids – glycine, alanine, aspartic acid, cysteine (structures). Zwitterion structures of amino acids, peptide bond.

ADP and ATP – structures and role in bioenergetics; Nucleic acids – DNA and RNA skeleton structures. Names of essential elements in biological system.

Principles of Qualitative Analysis:

Detection of water soluble non-interfering Acid and Basic Radicals by dry and wet tests from among:

Acid Radicals: Cl , S2, SO42- , NO3 , CO32- । Basic Radicals: Cu2+, Al3+, फ़े3+, Fe2+, Zn2+, Ca2+, Mg2+, Na+ , NH4+

Detection of special elements (N, Cl, Br, I and S) in organic compounds by chemical tests. Identification of functional groups in: phenols, aromatic amines, aldehydes, ketones and carboxylic acids.

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